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离子活度与浓度的关系

活度 = 活度系数 * 浓度,活度是理论计算用的浓度表示,浓度是实际值,活度系数是对实际浓度在理论计算时的修正,因为目前还没有找到浓度很好的理论计算方法,需要修正.

离子浓度与活度是成正比的活度=浓度*活度系数活度是有效离子浓度

电解质溶液中实际发挥作用的浓度成为有效浓度,即为活度(activity).活度系数是指活度与浓度的比例系数.在电解质溶液中由于离子之间的相互作用,使电解质的总浓度不能代表其有效浓度,需要引进一个经验校正系数γ(活度系数),以

二者意义也不能说相同吧.理论上涉及溶液平衡的计算应该都用活度而不能用浓度,因为不是所有体系中的分子都能在碰撞后发生化学反应.但是在溶液浓度较稀的情况下,一般可以用浓度近似代替活度.但如果你关心的是物质的总量,比如酸碱中和反应所需要的酸碱量这样的计算,那么就应该用浓度了.

活度是大学化学哪门课里的,课本上都有,你可以自己查课本去,好像是无机化学里的!

浓度一般是指一定量溶液或溶剂中溶质的量,这就像是用来衡量物质的数量的单位.比如说是,一杯放了盐的水中,盐的量是多少,这时候就可以用浓度的概念来表述.而活度的概念的重点则是“活”字,它体现的是物质中的衰变.例如说,食物中含有多种物质,而这些物质并不是每一样都是对人体所吸收,被人体吸收的物质的量就为活度,人体对这些物质是吸收的.正好像是,反应中物质的有效碰撞,才能发生反应,而在有效碰撞中的粒子的数量为活度,因此,活度是可以衡量反应的可能性.

(1)严格的说:不对!(2)离子的活度与离子强度有关!离子之间是相互影响的!(3)在稀溶液中看做近似相等;但实际上 溶液中离子的浓度 > 离子的活度!

一在酸性条件下不能大量共存的离子包括: CO32- SO32- S2- CH3COO- ClO- F- SiO32- C6H5O- PO43- S2O32- HCO3- HSO3- HS- HPO42- H2PO4-原因是它们与H+发生反应生成难电离物质或易挥发性物质而不共存二在碱性条件下不能大量共存

离子活度电解质溶液中参与电化学反应的离子的有效浓度.离子活度(α)和浓度(c)之间存在定量的关系,其表达式为:αi=γici式中:αi为第i种离子的活度;γi为I种离子的活度系数;ci为I种离子的浓度.γi通常小于1,在溶液无限稀时离子间相互作用趋于零,此时活度系数趋于1,活度等于溶液的实际浓度.不同种类离子选择电极的问世,为选择性测定离子活度提供了方便.根据能斯特方程,离子活度与电极电位成正比,因此可对溶液建立起电极电位与活度的关系曲线,此时测定了电位,即可确定离子活度.

PH的值是H离子浓度的体现,当PH=7是,说明H离子浓度为10的-7次幂,所以OH离子的浓度也是10的-7次幂,为中型,当PH=8时,H离子浓度为10的-8次幂,OH离子浓度是10的-6次幂,这都是H离子的浓度小于1mol/L时的计算方法,当H离子浓度大于1时,就不用了

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