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σ键和π键的主要特征图解

σ键 若原子轨道重叠部分对键轴(两原子核间连线)具有圆柱形对称性(头碰头重叠),这样形成的键称为σ键 π键 原子轨道重叠部分对键轴所在的某一特定的平面具有反对称性(肩并肩重叠),这样形成的键称为π键 前者的特点是重叠程度大、键强、稳定.后者重叠程度较小,成键电子能量较高,易活动,是化学反应的积极参与者.

判断σ键和π键的一般规律是:共价单键是σ键;双键中有一个σ键和一个π键;三键中有一个σ键和两个π键.非金属元素原子之间以共用电子对形式形成的化学键叫做共价键.它具有饱和性和方向性.通过以前的学习我们知道共价键可以分为极性共价键和非极性共价键.按电子云重叠的方式,共价键又可以分为σ键和π键.两个原子的电子云以“头碰头”的方式重叠形成的共价键是σ键,其电子云图像为轴对称图形.σ键强度较大,不易断裂.两个原子的电子云以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键是π键,其电子云图像为镜面对称图形.

http://baike.baidu.com/view/763529.htm 由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠而形成的共价键,叫做σ键.σ键是原子轨道沿轴方向重叠而形成的,具有较大的重叠程度,因此σ键比较稳定.σ键是能围绕对称轴旋转,而不影

原子间只有一个共价键的为σ键;原子间有两个或以上共价键的有一个为σ键,其它的为π键 比如氮气,有3个共价键,有一个σ键,两个π键

这样给你说吧: 在我们这个大学教材里面是这样阐述的! 化学中的σ键的电子云是沿对称轴重叠的, π键电子云是垂直于对称轴从侧面重叠的. 化学键里面有单,双,三,三种键. 这三种键里面一定会有一种σ键,剩下的都是π键! 这样解释够用通俗吗? 不懂再继续追问吧!

一般的单键σ键,双键和叁键中分别有一个和两个π键.二键和叁键与单键相比,除了σ键外,多出的都是π键

1.π键易断裂,σ键不易断裂.CH3-CH=CH2中加成反应发生在双键中的π键.2.π键不能自由旋转,σ键能自由旋转.双键(三键)中因为含有π键,一定有数个原子排列在一个平面(一条直线)上.3.π键是轨道相互平行的键,σ键两轨道相向.sp2杂化轨道中两轨道相向的是σ键,轨道相互平行的键是π键

根据原子轨道最大重叠原理,成键时轨道之间可有两种不同的重叠方式,从而形成两种类型的共价键σ键和π键.(1)σ键:以“头碰头”方式进行重叠,轨道的重叠部分沿键轴呈圆柱形对称分布,原子轨道间以重叠方式形成的共价键.如:①

主要还是它们的形成方式不一样.σ键是外轨道头碰头交盖形成,π键是外轨道肩并肩交盖形成的.而且两种轨道的结合紧密性有差别,σ键较紧,但π键则容易形成共轭结构

H是氢,C是碳12,应该是3电子成键,图中的CC之间的就是西格玛键,TT键应该是双电子成键的化学键!

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